Masse eines Sauerstoffmoleküls

Marko van Hauser

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Apr 20, 2003, 12:15:40 PM4/20/03

to

Hallo!

geg: für O2 gilt: N=0,2PV/kT mit P=10^5 Pa, V=30m^3, k=1,38*10^-23 und
T=295K.

Für N bekomme ich 1,474*10^26 heraus. Wie kann ich jetzt die Masse
eines Sauerstoffmoleküls berechnen, denn ich möchte gerne die
Gesamtmasse in dem Raum berechnen ?

Uwe Bieling

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Apr 20, 2003, 1:05:07 PM4/20/03

to

"Marko van Hauser" <erdl...@yahoo.de> schrieb:

Hi,

> Für N bekomme ich 1,474*10^26 heraus. Wie kann ich jetzt die Masse
> eines Sauerstoffmoleküls berechnen, denn ich möchte gerne die
> Gesamtmasse in dem Raum berechnen ?

Denke ich zu simpel? Da müßte doch ein Blick ins Periodensystem der Elemente
reichen.

Uwe
--
www.Uwe-Bieling.de

Supra

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Apr 20, 2003, 3:31:50 PM4/20/03

to

> Denke ich zu simpel? Da müßte doch ein Blick ins Periodensystem der
Elemente
> reichen.

Es soll halt berechnet werden mit dem was gegeben is ;-p
Leider weiß ich nich was N sein soll und die Formel kenn ich auch nich, die
da erwähnt wird um N zu erhalten (ui bin ich schlecht :( )

Supra

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Apr 20, 2003, 3:37:31 PM4/20/03

to

Ah Korrektur, ist ja die Anzahl der Atome *zonk*

Christian Praetorius

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Apr 20, 2003, 3:58:49 PM4/20/03

to

On Sun, 20 Apr 2003 19:05:07 +0200, "Uwe Bieling"
<UweBi...@uni-muenster.de> wrote:

>Denke ich zu simpel? Da müßte doch ein Blick ins Periodensystem der Elemente
>reichen.

Dachte ich auch...(Molmasse/Anzahl pro Mol) * 2

Christian

--
X-no-Sig: yes

Jakob Grilj

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Apr 21, 2003, 5:29:12 AM4/21/03

to

Supra wrote:

>>Denke ich zu simpel? Da müßte doch ein Blick ins Periodensystem der
>>Elemente reichen
>

> Es soll halt berechnet werden mit dem was gegeben is ;-p

Ich glaub nicht, dasz Du die Masse eines Sauerstoffmolekueles berechnen
sollst. Wohl eher nur die Gesamtmasse.

> Leider weiß ich nich was N sein soll

Dann mach eine Dimensionsanalyse (Hinweis: k = Boltzmann-Konstante)
(hast Du wohl inzwischen schon).

> und die Formel kenn ich auch nich,

Ideales Gasgesetz

p*V = n*R*T = n*k*NA*T

mit
NA = Avogadrokonstante
R = Gaskonstante
den Rest kennst Du ja schon.

Grusz
Jakob

PS: Realname waere nett.

Christoph Denk

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Apr 21, 2003, 12:06:04 PM4/21/03

to

Das geht doch viel einfacher!?

...du kennst das Volumen des Raumes.

1mol (ideales) gas hat 22,4l -> Wieviel mol Gas sind in deinem Raum?

Jetzt benötigst du noch die zusammensetzung der Luft in %en, und kannst dir
die einzelnen Massen errechnen.

Hoffe das ist nicht zu näherungsweise :)

LG
Christoph Denk
"Marko van Hauser" <erdl...@yahoo.de> schrieb im Newsbeitrag
news:51fa8c61.03042...@posting.google.com...

Frank Feger

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Apr 21, 2003, 7:56:08 PM4/21/03

to

On Mon, 21 Apr 2003, Christoph Denk wrote:

>1mol (ideales) gas hat 22,4l

Unter entsprechenden Bedingungen. Diese liegen hier aber nicht vor.
Zugegebenermaßen sind die Angaben recht grob, wodurch sich die genaue
Rechnung praktisch erübrigt.

Marko kann mit der Formel, wenn er sie mit der Molmasse von Sauerstoff
sowie der Avogadrozahl kombiniert, die Gesamtmasse des Sauerstoffs in
dem Raum berechnen. Die Masse eines Sauerstoffmoleküls geht einfacher,
indem er die Molmasse durch die Avogadrozahl teilt.

Grüße,

F^2

Hans Ulrich Suter

unread,

Apr 22, 2003, 2:14:53 AM4/22/03

to

On Sun, 20 Apr 2003, Marko van Hauser wrote:

> Hallo!
>
> geg: für O2 gilt: N=0,2PV/kT mit P=10^5 Pa, V=30m^3, k=1,38*10^-23 und
> T=295K.
>

Nein, auch fuer Sauerstoff gilt naeherungsweise NkT=nRT=pV also das
ideale Gasgesetz. Diese Aufgabe wird uebrigens so gestellt, dass man
die Dichte von Luft angibt und dann unter Kentniss der Avogadrozahl
zur Molekuelmasse kommt.

MfG, Hansueli Suter
>

Rolf Bombach

unread,

Apr 22, 2003, 1:33:36 PM4/22/03

to

Christoph Denk wrote:
>
> 1mol (ideales) gas hat 22,4l -> Wieviel mol Gas sind in deinem Raum?

Keine Ahnung, aber aus dieser Aussage schliesse ich, dass
es im Raum ziemlich kalt ist, 0°C.

--
mfg Rolf Bombach