3mol/l KCl, Wie?
Markus Kuhnla
Hallöchen miteinander
Als absoluter Nicht-Chemiker habe ich da mal eine Frage an diejenigen, die sich
in der Chemie ein bißchen besser auskennen.
Seit kurzem bin ich stolzer Besitzer eines Greisinger GPHR 1400 A (elektr. PH Messgerät).
Für die Elektrode braucht man (wie bei fast allen) eine 3mol KCl Lösung.
Weiß jemand, ob man sich diese Lösung selbst herstellen kann? Mir geht die Kauferei
beim Händler auf den Keks und im Krause konnte ich kein Rezept dafür finden.
Wie sieht es denn bei den Pufferlösungen au? Hat da jemand ein Rezept?
Freue mich auf Antworten
Markus
Klaus Wensing
On 28 Nov 1997 11:44:16 GMT, Co...@t-online.de (Markus Kuhnla) wrote:
>Für die Elektrode braucht man (wie bei fast allen) eine 3mol KCl Lösung.
>Weiß jemand, ob man sich diese Lösung selbst herstellen kann? Mir geht die Kauferei
>beim Händler auf den Keks und im Krause konnte ich kein Rezept dafür finden.
>Wie sieht es denn bei den Pufferlösungen au? Hat da jemand ein Rezept?
Ja, irgendwo im Internet. Ich weis nicht mehr wo. Surf mal ein
bischen.
--
Ciao
Klaus
email: wen...@dialup.nacamar.de
Werner Drodofsky
Aquarienchemie vom Feinsten:
http://ourworld.compuserve.com/homepages/gabriel_Anton/aquarium.htm
Achtung: zwischen gabriel und Anton befindet sich ein Unterstrich!
(für den der´s abschreiben muß).
Auch Eichlösungen werden hier behandelt und außerdem viele Tests,
deren Reagenzien erheblich billiger sind als der überteuerte Schund im
Handel.
Servus,
Drodo
martin adler
On Sat, 29 Nov 1997, Ingo Albert wrote:
> Kalium hat das Molgewicht von ~39 g/mol und Chlor ~35 g/mol, also hat KCl
> ~74 g/mol. Also mu=DFt Du 74*3=3D222 g Kaliumchlorid in 1l destilliertem =
Wasser
> l=F6sen.=20
noe.
222 g KCl auf 1 Liter auffuellen (zuerst also etwa 700 ml H2O reinschuetten=
=20
und das KCL aufloesen und dann auf 1 l aufgiessen)
(oder 111 g auf 500 ml etc.)
servus
martin adler
Andreas Kremser
Markus Kuhnla schrieb in Nachricht <65maqg$dac$1...@news01.btx.dtag.de>...
>Hallöchen miteinander
>
>Als absoluter Nicht-Chemiker habe ich da mal eine Frage an diejenigen, die
sich
>in der Chemie ein bißchen besser auskennen.
>Seit kurzem bin ich stolzer Besitzer eines Greisinger GPHR 1400 A (elektr.
PH Messgerät).
>Für die Elektrode braucht man (wie bei fast allen) eine 3mol KCl Lösung.
>Weiß jemand, ob man sich diese Lösung selbst herstellen kann? Mir geht die
Kauferei
>beim Händler auf den Keks und im Krause konnte ich kein Rezept dafür
finden.
>Wie sieht es denn bei den Pufferlösungen au? Hat da jemand ein Rezept?
>
>Freue mich auf Antworten
>
>Markus
Hallo,
auch an alle anderen Nichtchemiker.
Eine molare Lösung stellt man her indem man 1 mol (das ist die Menge einer
Verbindung in Gramm, die der Summe der Atomgewichte entspricht) eines
Stoffes in einem Liter Lösung löst.
Das bedeutet für die 3molare KCl-Lösung (Atomgewichte K: 39.098; Cl: 35,453)
das man 223,65 g KCl (für pH-Elektroden in pa-Qualität (Reinheitsstufe: pro
analysi: sehr rein)) in so wenig wie möglich destilliertem Wasser auflöst
und dann wieder mit destilliertem Wasser auf 1 l auffüllt. Oder für
kleinere Mengen eben nur ein Zehntel der angegebenen Mengen.
Es kann allerdings sein, daß dich KCl und dest. Wasser erstmal teurer kommen
als die fertige Lösung. Und um wirklich genau zu arbeiten solltest Du Zugang
zu einer Feinwaage haben und das ganze in einem Meßkolben anrühren.
Puffer herzustellen ist etwas komplexer und ich möchte hier nicht die ganze
Theorie herbeten. Schreib doch einfach welche speziellen Puffer Du meinst.
Ciao Andreas
Markus Kuhnla
Hallo Andreas
Vielen Dank für die guten Info's. Das Problem scheint dabei
wirklich die Waage zu sein. Vielleicht kann ich ja meinen Apotheker
überreden, mir das Zeugs abzuwiegen...
>Puffer herzustellen ist etwas komplexer und ich möchte hier nicht die ganze
>Theorie herbeten. Schreib doch einfach welche speziellen Puffer Du meinst.
diese Lösungen herzustellen?
Im voraus Dankend
Markus
Robert
Markus Kuhnla wrote:
[cut]
> Ich bräuchte zum kalibrieren Pufferlösungen für PH 7 und PH 4. Ist es kompliziert
> diese Lösungen herzustellen?
>
> Im voraus Dankend
>
> Markus
Wie genau misst denn Dein Geraet? (ich denke, davon haengt es auch
teilweise ab, wie genau die Pufferloesungen hergestellt werden muessen.)
Robert
Hans Joachim Neumann
Hi,
> Ich bräuchte zum kalibrieren Pufferlösungen für PH 7 und PH 4. Ist es
kompliziert
> diese Lösungen herzustellen?
>
Schau mal in den Katalog von Conrad Electronic. Die bieten Kapseln an.
Gruss Hans
Markus Kuhnla
>Wie genau misst denn Dein Geraet? (ich denke, davon haengt es auch
>teilweise ab, wie genau die Pufferloesungen hergestellt werden muessen.)
>
>Robert
denke ich, aus aquaristischer Sicht eher übertrieben. Wenn also wegen der
Kalibrierung Messfehler im Bereich 0,2 PH oder so herauskommen, könnte
ich damit leben.
Grüße
Markus
Stefan Ott
http://ourworld.compuserve.com/homepages/gabriel_anton/
Bei Toni findest Du alles, was Dein Herz begehrt....
Ingo Schmidt - Hammer
[This followup was posted to de.rec.tiere.aquaterra and a copy was sent
to the cited author.]
Hallo!
In article <65maqg$dac$1...@news01.btx.dtag.de>, Co...@t-online.de says...
> Hallöchen miteinander
>
> Als absoluter Nicht-Chemiker habe ich da mal eine Frage an diejenigen, die sich
> in der Chemie ein bißchen besser auskennen.
> Seit kurzem bin ich stolzer Besitzer eines Greisinger GPHR 1400 A (elektr. PH Messgerät).
> Für die Elektrode braucht man (wie bei fast allen) eine 3mol KCl Lösung.
> Weiß jemand, ob man sich diese Lösung selbst herstellen kann? Mir geht die Kauferei
> beim Händler auf den Keks und im Krause konnte ich kein Rezept dafür finden.
> Wie sieht es denn bei den Pufferlösungen au? Hat da jemand ein Rezept?
>
> Freue mich auf Antworten
>
> Markus
>
Mein rudimentäres Wissen in Chemie - unterstützt von einem Anfängerbuch
sagt folgendes:
1) Ein Mol KCl wiegt 74,551 g
2) Als Rezept: 223,65 Gramm KaliumChlorid kaufen, in einen Liter Aqua
(by) dest. werfen, fertig ist die 3-Molare Lösung.
Gruß --- Ingo
martin adler
On Fri, 5 Dec 1997, Ingo Schmidt - Hammer wrote:
> Hallo!
[3mol KCL]
> >=20
> > Markus
> >=20
>=20
>=20
> Mein rudiment=E4res Wissen in Chemie - unterst=FCtzt von einem Anf=E4nger=
buch=20
> sagt folgendes:
>=20
> 1) Ein Mol KCl wiegt 74,551 g
>=20
> 2) Als Rezept: 223,65 Gramm KaliumChlorid kaufen, in einen Liter Aqua=20
> (by) dest. werfen, fertig ist die 3-Molare L=F6sung.
naja, sagen wir, _knapp_ 3-molar, aber fuer den angegebenen zweck=20
(ph-elektroden-aufbewahrung) duerfte es wurscht sein.
:-)
servus
martin adler