Tabla Periodica 4k Pdf

[Landers Piechotka]

Lgicamenteun requisito previo necesario a la construccin de la tabla peridica era el descubrimiento de un nmero suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento qumico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un mayor conocimiento sobre estas propiedades, as como descubriendo muchos elementos nuevos.

La palabra elemento procede de la ciencia griega, pero su nocin moderna apareci a lo largo del siglo XVII d. C., aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidacin y uso generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El qumico escptico, donde denomina elementos ciertos cuerpos primitivos y simples que no estn formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en ltimo trmino todos los cuerpos perfectamente mixtos. En realidad, esa frase aparece en el contexto de la crtica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotlicos.

A lo largo del siglo XVIII d. C., las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composicin qumica, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de qumica. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qu sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos qumicos, cules eran sus propiedades y cmo aislarlas.

El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, as como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aument el inters de los qumicos por buscar algn tipo de clasificacin.

A principios del siglo XIX d. C., John Dalton (1766-1844) desarroll una concepcin nueva del atomismo, a la que lleg gracias a sus estudios meteorolgicos y de los gases de la atmsfera. Su principal aportacin consisti en la formulacin de un atomismo qumico que permita integrar la nueva definicin de elemento realizada por Antoine Lavoisier (1743-1794) y las leyes ponderales de la qumica (proporciones definidas, proporciones mltiples, proporciones recprocas).

Dalton emple los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su poca y realiz algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los tomos de las mismas. Estableci como unidad de referencia la masa de un tomo de hidrgeno (aunque se sugirieron otros en esos aos) y refiri el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atmicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxgeno, Dalton parti de la suposicin de que el agua era un compuesto binario, formado por un tomo de hidrgeno y otro de oxgeno. No tena ningn modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hiptesis a priori.

Dalton saba que una parte de hidrgeno se combinaba con siete partes (ocho, afirmaramos en la actualidad) de oxgeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinacin se produca tomo a tomo, es decir, un tomo de hidrgeno se combinaba con un tomo de oxgeno, la relacin entre las masas de estos tomos deba ser 1:7 (o 1:8 se calculara en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atmicas relativas (o pesos atmicos, como los llamaba Dalton), que fue modificada y desarrollada en aos posteriores. Las inexactitudes antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polmicas y disparidades respecto a las frmulas y los pesos atmicos, que solo comenzaran a superarse, aunque no totalmente, en el congreso de Karlsruhe en 1860.

En su nueva tabla consigna el criterio de ordenacin de las columnas, las cuales se basan en los hidruros y xidos que puede formar esos elementos y por tanto, implcitamente, las valencias de esos elementos. An segua dando resultados contradictorios (Plata y Oro aparecen duplicados, y no hay separacin entre berilio y magnesio con boro y aluminio), pero signific un gran avance. Esta tabla fue completada con un grupo ms, constituido por los gases nobles descubiertos en vida de Mendelyev, pero que, por sus caractersticas, no tenan cabida en la tabla, por lo que hubo de esperar casi treinta aos, hasta 1904, con el grupo o valencia cero, quedando la tabla ms completa.

La tabla peridica de Mendelyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las dcadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las tierras raras y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existan para compaginar el criterio de ordenacin por peso atmico creciente y la agrupacin por familias con propiedades qumicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurio-yodo, argn-potasio y cobalto-nquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atmicos crecientes en favor de la agrupacin en familias con propiedades qumicas semejantes.

Durante algn tiempo, esta cuestin no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (1867-1919) realiz un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprob que al representar la raz cuadrada de la frecuencia de la radiacin en funcin del nmero de orden en el sistema peridico se obtena una recta, lo cual permita pensar que este orden no era casual, sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atmica. Hoy sabemos que esa propiedad es el nmero atmico (Z) o nmero de cargas positivas del ncleo.

Dmitri Mendeleev public la primera tabla peridica de los elementos a mediados del siglo XIX. Orden los elementos segn su nmero atmico, que es equivalente al nmero de protones incluidos en el ncleo de cada tomo de estos elementos.

La tabla peridica interactiva de los elementos de Fisher Scientific es una versin adaptada al siglo XXI de la ingeniosa creacin de Mendeleev. Sus caractersticas interactivas le permitirn ver con facilidad el nmero atmico y otras propiedades importantes de todos los 118 elementos haciendo clic en la tabla peridica.

Tambin puede utilizar el diagrama de la tabla peridica con cdigos de colores que cuenta con nombres, smbolos y pesos atmicos para encontrar la informacin concreta que necesita para su trabajo. Los filtros son fciles de usar y le permitirn clasificar por metales, no metales, estados fsicos, grupo, periodo y ms.

Los metales alcalinos conforman el grupo I de la tabla peridica. Su nombre hace referencia a las sustancias alcalinas que se forman cuando estos elementos reaccionan con el agua. Los elementos ms comunes de este grupo son el sodio y el potasio. El rubidio, el litio y el cesio son ms raros y constituyen, en orden de aparicin, el 0,03, el 0,007 y el 0,0007 por ciento de la corteza terrestre.

Estos elementos son altamente reactivos y generalmente estn presentes en la naturaleza ya combinados con otros elementos. Tienen un brillo metlico, presentan alta ductilidad y son muy buenos conductores de electricidad y calor. Los metales alcalinos tienen puntos de fusin bajos, que varan entre 28,5 C y 179 C.

Los metales alcalinotrreos conforman el grupo 2 de la tabla peridica. A excepcin del radio (el cual tiene algunos usos mdicos limitados), todos los elementos de este grupo se utilizan ampliamente en aplicaciones comerciales. El magnesio y el calcio son dos de los seis elementos ms comunes en la Tierra y son esenciales para algunos procesos geolgicos y biolgicos.

Estos elementos son brillantes, con colores que van del blanco al gris. Son buenos conductores de electricidad y sus puntos de fusin y ebullicin son mayores que los de los metales alcalinos. Los puntos de fusin varan entre 650 C y 1287 C y los puntos de ebullicin varan entre 1090 C y 2471 C.

Entre los no metales, se incluyen el hidrgeno, el carbono, el nitrgeno, el fsforo, el oxgeno, el azufre, el selenio; los halgenos flor, cloro, bromo y yodo y los elementos de gases nobles. El oxgeno y los otros elementos de este grupo constituyen una gran parte de la corteza terrestre. El hidrgeno, el oxgeno, el carbono y el nitrgeno son elementos que se encuentran en todos los organismos vivos.

Al ser similares a los metales, los metales de transicin son maleables y dctiles, conducen calor y electricidad, y forman iones positivos. Sin embargo, estos elementos son ms electronegativos y tienen ms probabilidades de formar compuestos covalentes. Los metales de transicin pueden formar aleaciones tiles con otros elementos de transicin o metlicos.

Generalmente, se considera que los metales postransicionales (tambin llamados otros metales) son elementos que pertenecen a los grupos 13, 14 y 15. Todas las clasificaciones incluyen los elementos galio, indio, estao, talio, plomo y bismuto. Sin embargo, en funcin de cmo se defina la postransicin, esta categora puede incluir solo seis elementos o hasta 22.

Los metales postransicionales comparten muchas caractersticas con los metales, incluida la maleabilidad, la ductilidad y la conductividad trmica y elctrica, pero normalmente son ms dbiles y tienen puntos de fusin y de ebullicin ms bajos que los metales de transicin. Tienen menor resistencia mecnica, forman enlacen covalentes y muestran propiedades anfteras de cido-base.

Los lantnidos constituyen los 15 elementos qumicos metlicos con nmeros atmicos entre 57 y 71. Se denominan lantnidos porque su estructura qumica es similar a la del lantano. Estos elementos y los actnidos conforman la categora ms grande y se conocen como tierras raras. A pesar de la descripcin de tierras raras, estos elementos qumicos son muy abundantes en la corteza terrestre. Por ejemplo, el cerio se posiciona en el lugar 25 de mayor abundancia.

Los lantnidos se oxidan con rapidez en contacto con aire hmedo, se disuelven rpido en cidos y reaccionan lentamente con el oxgeno a temperatura ambiente. Estos elementos se utilizan en superconductores y componentes de automviles hbridos, principalmente imanes y bateras. Tambin se utilizan en la fabricacin de vidrios especiales.

Los 15 elementos metlicos con nmeros atmicos entre 89 y 104, desde el actinio al laurencio, se conocen como los actnidos. Todos estos elementos son radioactivos, relativamente inestables y emiten energa mediante la desintegracin radioactiva. Sin embargo, pueden formar complejos estables con enlaces, como el cloruro, el sulfato, el carbonato y el acetato.

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