enlaces ionicos

[marely almonte]

   

Enlace iónico 

En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos

 que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de 

distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) 

y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).

 Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

 La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuestoquímico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea más que 1,7 (Escala de Pauling). Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace (covalencia). El modelo del enlace J. iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.

El flúor y el litio uniéndose iónicamente para formar fluoruro de litio.

COMO PODEMOS VER ESTA IMAGEN ES IGUAL K LA K NOS DIO NUESTRO MAESTRO .  POR SI NECESITAN DIBUJARLA O INVESTIGAR MAS PUES AQUÍ LA TIENEN  .

ESPERO K LE SEA DE AYUDA ....

Características

Enlace N. iónico en un cristal de NaCl.

Algunas características de este tipo de enlace son:

• Ruptura de núcleo masivo.
• Sus enlaces son muy fuertes (depende fuertemente de la naturaleza de los iones)
• Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en elsistema cúbico. (Recientemente ha habido compuestos iónicos que son líquidos a temperatura ambiente denominados "líquidos iónicos", con un campo de aplicación gigantesco.)
• Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición (Si el enlace tiene un carácter covalente alto, puede ser que estos valores disminuyan abruptamente)
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de destruir la red.

                                                                                                                                                                          

                                                                                                                                                                                                                                                                        __ Na+     __ Cl-

Clasificación     

Los iones se clasifican en dos tipos:

a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso deelectrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Los aniones más habituales son (el número entre paréntesis indica la carga):

       F^- fluoruro            

• ClO^- hipoclorito.
• ClO₂^- clorito.
• ClO₃^- clorato.
• ClO₄^- perclorato.
• CO₃^2- carbonato.
• BO₃ ^3- borato.
• MnO₄^- permanganato.
• CrO₄^2- cromato.Cr₂O₇^2-dicromato ((2* ácido crómico)-H₂O)=H₄Cr₂O₈ - H₂O=H₂Cr₂O₇= ácido dicrómico)

                 entre otros 

b) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero hay ciertos cationes formados con no metales.

• Na⁺ sodio.
• K⁺ potasio.
• Ca²⁺ calcio.
• Ba²⁺ bario.
• Mg²⁺ magnesio.
• Al³⁺ aluminio.
• Pb²⁺ plomo (II).
• Zn²⁺ zinc (o cinc).
• Fe²⁺ hierro (II) o ferroso.
• Fe³⁺ hierro (III) o férrico.
• Cu⁺ cobre (I) o cuproso (aunque en realidad, este ion es Cu₂(2+)).
• Cu²⁺ cobre (II) o cúprico.
• Hg⁺ mercurio (I) o mercurioso (aunque en verdad, este ion es Hg₂(2+)).
• Hg²⁺ mercurio (II) o mercúrico. 

       entre otros 

esto es lo que e podido investigar sobre el tema dado .

espero k le sirva de mucho .....

                    T.K.M 

[Ciencias Naturales Escuela Matías Ramón Mella]

Me siento ser el mejor maestro, al ver tus publicaciones, estoy agradecido de ti y todos/as los/as que me siguen en las TICs. 

Sigue hacia delante, tu dominio tecnológico vale mucho para tus estudios.

Recuerda mañana seras una gran profesional, en la áreas que tu quiera, si sigue usando la tecnología de manera adecuada.

Necesito que hagas publicaciones en Edmodo, es muy importante para tí y para mí.

Eres una de mis mejores estudiantes.

Felicidades!

[marely almonte]

DENADA para mi esto es muy divertido y aparte de k me entretengo me divierto y aprendo mucho