vraagje chemie
Red Head
- Wat kŕn er hier gebeuren: NH3 + OH-
- Methanol is sterker zuur dan ethanol
- Methanol is een beter nucleofiel reagens dan ethanol
- Methanol ondergaat gemakkelijker nucleofiele substitutie dan ethanol
- Fenol is sterker zuur dan ethanol
- Fenol is een beter nucleofiel reagens dan ethanol
- Fenol ondergaat gemakkelijker nucleofiele substitutie dan ethanol
- Aldehyden en ketonen ondergaan AN ? reacties
- Ketonen zijn meer onderhevig aan nucleofiele additie dan aldehyden
- C6H13COOH is sterker zuur dan CH3COOH
- C6H13COOH is sterker zuur dan C6H5COOH
- CCl3COOH is zwakker zuur dan CH3COOH
- Waarom komt zoveel energie vrij bij de verbranding van organische stoffen?
- Geef twee synoniemen voor elektronenpaardonor
- Is een lewiszuur altijd een Brönstedzuur?
- Is een Brönstedzuur altijd een lewiszuur?
- Wat is het verschil tussen polariseerbaarheid en polariteit?
- H2O is sterker nucleofiel dan H2S
- CH3O- is sterker nucleofiel dan C2H5O-
- CH3+ is stabieler dan C(CH3)3+
- pKz ( methanol ) > pKz ( ethanol )
alleen voor echte kenners ;-)
pop
news:3ecd0624$0$11129$ba62...@reader0.news.skynet.be...
> weet iemand het antwoord op deze vragen ?
>
dit lijkt me toch wel 1e kan materiaal...
moest ik van jou zijn, ik zou het zelf maken dan zou je er tenminste nog
iets van snappen
k
Jorgen Ravoet
"Red Head" <re_d...@hotmail.com> schreef in bericht
news:3ecd0624$0$11129$ba62...@reader0.news.skynet.be...
>
> - Wat kŕn er hier gebeuren: NH3 + OH-
> - Methanol is sterker zuur dan ethanol
1,26.10 tot macht -16
> - Methanol is een beter nucleofiel reagens dan ethanol
> - Methanol ondergaat gemakkelijker nucleofiele substitutie dan ethanol
> - Fenol is sterker zuur dan ethanol
De Kz van fenol bedraagt 1,29.10 tot macht -10, die van ethanol 1,26.10
tot macht -16
> - Fenol is een beter nucleofiel reagens dan ethanol
> - Fenol ondergaat gemakkelijker nucleofiele substitutie dan ethanol
> - Aldehyden en ketonen ondergaan AN ? reacties
> - Ketonen zijn meer onderhevig aan nucleofiele additie dan aldehyden
> - C6H13COOH is sterker zuur dan CH3COOH
> - C6H13COOH is sterker zuur dan C6H5COOH
> - CCl3COOH is zwakker zuur dan CH3COOH
> - Waarom komt zoveel energie vrij bij de verbranding van organische
stoffen?
de bindingen met een grote bindingsenthalpie worden omgezet in nog
sterkere bindingen-> exotherme reactie
> - Geef twee synoniemen voor elektronenpaardonor
> - Is een lewiszuur altijd een Brönstedzuur?
nee, een lewiszuur is een deeltje dat een elektronenpaar acceptor is
een Brönstedzuur is een deeltje dat H+ kan afgeven =protondonor
Er zijn ook reacties waarbij geen H+ betrokken is en er toch elektronen
worden gewisseld
> - Is een Brönstedzuur altijd een lewiszuur?
ja
> - Wat is het verschil tussen polariseerbaarheid en polariteit?
> - H2O is sterker nucleofiel dan H2S
> - CH3O- is sterker nucleofiel dan C2H5O-
> - CH3+ is stabieler dan C(CH3)3+
> - pKz ( methanol ) > pKz ( ethanol )
de pKz van methanol is 15,5, die van ethanol 15,9
het is dus omgekeerd
>
> alleen voor echte kenners ;-)
>
Hopelijk wat verder op weg geholpen. Met organische chemie zijn we nu bezig,
dus daar kan ik nog niet veel op antwoorden.
pop
news:baja81$ra8$1...@news.worldonline.be...
op weg geholpen misschien ?!
alleen weet hij nu net nog niet waarom de pK van de ene stof verschilt van
de andere
en laat dat nu net handig zijn op een examen :-)
k
>
Jorgen Ravoet
"pop" <def...@hotmail.com> schreef in bericht
news:Lydza.15335$1u5....@afrodite.telenet-ops.be...
Toch wel.
Om de pK te berekenen heb je eerst de Kz (zuurconstante) nodig van de stof.
Deze is constant bij een bepaalde temperatuur en hangt dus niet af van de
concentraties.Hoe sterker het zuur, hoe groter de K-waarde. Om de sterkte
van zuren/basen te vergelijken moeten we ze confronteren met eenzelfde
reactiepartner,nl water omdat dit zich zowel als een zzuur als een base kan
gedragen. Een zuur (respectievelijk een base) zal sterker zijn naarmate de
neiging om in water H3O+ (respectievelijk OH-) te vormen. De reactie met
water zal dan bijna aflopend zijn. De sterkte van een zuur kan ook opgevat
worden als de gemakkelijkheid waarmee H+ ionen worden afgegeven (zie
definitie Brönstedzuur). Niet iedere stof vormt evenveel H3O+ of OH- ionen
in water of geeft even gemakkelijk H+ ionen af. Deze zuur- en baseconstanten
zijn trouwens experimenteel vastgesteld.
> >
>
>
*TW*
> Toch wel.
> Om de pK te berekenen heb je eerst de Kz (zuurconstante) nodig van de
stof.
> Deze is constant bij een bepaalde temperatuur en hangt dus niet af van de
> concentraties.Hoe sterker het zuur, hoe groter de K-waarde. Om de sterkte
> van zuren/basen te vergelijken moeten we ze confronteren met eenzelfde
> reactiepartner,nl water omdat dit zich zowel als een zzuur als een base
kan
> gedragen. Een zuur (respectievelijk een base) zal sterker zijn naarmate de
> neiging om in water H3O+ (respectievelijk OH-) te vormen. De reactie met
> water zal dan bijna aflopend zijn. De sterkte van een zuur kan ook opgevat
> worden als de gemakkelijkheid waarmee H+ ionen worden afgegeven (zie
> definitie Brönstedzuur). Niet iedere stof vormt evenveel H3O+ of OH-
ionen
> in water of geeft even gemakkelijk H+ ionen af. Deze zuur- en
baseconstanten
> zijn trouwens experimenteel vastgesteld.
>
Mooie uitleg, maar daarmee is nog steeds niet de vraag beantwoord *waarom*
fenol bijvoorbeeld zuurder is dan ethanol...
En aan zulke vragen mag hij zich verwachten, ik kan het weten. :-)
Tom