Pare zadań
Michał Kopecki
Z góry dzięki!
Zad.1
Oblicz pH wodnego roztworu kwasu azotowego (III) o stężeniu 1,5% i stałej
dysocjacji Ka=7,08*10-4. Gęstość roztworu przyjmij za równą gęstości wody.
Zad.2
Oblicz jaką objętość wody należy dodać do 50cm3 0,02 molowego wodnego
roztworu HClO3, aby doprowadzić jego pH do wartości 3.
Zad.3
Zmieszano 250 cm3 0,5 molowego wodnego roztworu KOH z 350 cm3 0,3 molowego
wodnego roztworu HNO3. Oblicz pH tak uzyskanego roztworu.
Zad.4
Oblicz, o ile zmaleje pH 0,25 molowego wodnego roztworu Ba(OH)2, jeśli do 75
cm3 tego roztworu doda się 115 cm3 0,2 molowego wodnego roztworu HCl.
Zad.5
Oblicz , jaką objętość 0,5-molowego wodnego roztworu NaOH należy dodać do 20
cm3 0,5 molowego wodnego roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego pH=1.
Zad.6
Oblicz pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego (Ka=6,76*10-4) o stężeniu:
a) 1,2 mol/dm3; b) 0,003 mol/dm3.
Zad.7
Oblicz wartość stałej dysocjacji pewnego kwasu jednoprotonowego, jeśli w
wodnym roztworze o pH=0,89 kwas ten jest zdysocjowany w 19,8%.
Zad.8
Oblicz stopień dysocjacji HCN (Ka=6,17*10-10) w jego wodnym roztworze o
pH=5,26.
Zoz
obliczeniami
zadanie 7
pH=0,89
Stopień dysocjacji =19,8% = 0,198 w dalszych zapisach bede go oznaczac
jako L
K=Szukane
stęzenie jonów H= 10 do potegi -ph
st. jonów H= 0,129
czastki zdysocjowane = stezenie jonów H
czyli mozna przekszatałcic wzór na stopien do nastepującej postaci
H 0,129
c=----- = -------= 0,65 mol/dm3
L 0,198
skoro mamy juz c i L to mozemy wyliczyc K
w zwiazku z tym ze stopien jest wiekszy od 5% musisz skorzystać ze
wzoru
L(do kwadratu) * C (0,198)do kwadratu *0,65
K=-------------------------- = ------------------------------------=
(1-L) 1-0,198
K= 0,031847
Stała dysocjacji jest równa 0,031847
Zoz
zamiast znaku razy stosuje *
mam nadzieje ze jest to w miare czytelne. bo nie potrafie przeniesc
wszystkich obliczen na
to forum
a)
w zwiazku z tym ze
--->400 mozna zastosowac przekształcenie wzoru K= L(do kwadratu) *C
K
po przeszktałceniu wzór wygląda w nastepujący sposób
K
L=pierwistek z wyrazenia ---
C
L= 0,024 (w przyblizeniu)
czyli Cz= C*L = 1,2*0,024 = 0,29 mol/dm3
Cz=H
czyli ph= -log 0,29 = 0,54
b)
w zwiazku z tym ze
c
---<400 nie mozna uzyc przeksztalcenia skróconego wzoru
K
nalezy skorzysac z przeształcenia wzoru
L(do kwadratu) * C
K=--------------------------
(1-L)
po przekształceniu wychodzi równanie kwadratowe
-CL(kwadrat)-KL+K=0
nie bede tutaj tłumaczyc jak sie rozwiazuje równania kwadratowe
zaczynamy od obliczenia delty
delta= B(kwadrat) -4*a*c
delta = 8,568 *10 do potegi -6
z tego obliczamy dalej mozliwe L. przy czym L musi byc liczna dodatnia
wiec wybieramy ta która jest dodatnia
L=0,387 w przyblizeniu 0,39
skoro mamy L i C mozna wyliczyc Cz
Cz= 0,39*0,003=0,001162 mol/dm3
Cz=H
pH=-log 0,001162 = 2, 934
przelicz to sobie jeszcze raz bo moglam popelnic błedy rachunkowe
Moze ktos inny z forum moze mnie jeszcze sprawdzic
Zoz
Zaczynamy od napisania równania
KOH + HNO3 ---> KNO3 + H2O
do reakcji uzyto
0,25dm3 roztworu KOH 0,5 molowego
czyli uzyto 0,125 mola KOH
oraz uzyto 0,35 dm3 roztworu HNO3 0,3 molowego
czyli uzyto 0,105 mola HNO3
Substraty lacza sie ze soba w stosunku molowym 1:1
a wiec z 0,105 mola HNO3 przereaguje takze 0,105 mola KOH
Obliczamy ile moli KOH nie przereagowalo
0,125 - 0,105 = 0,02 mola
wiec 0,02 mola znajduje sie w 0,6dm3 (0,25dm3+0,35dm3)
czyli stezenie molowe wynosci 0,033 mol/dm3
KOH jest mocną zasada wiec przyjmujemy ze L=100%
a wiec C=Cz=OH
czyli mamy 0,033 mol/dm3 jonow OH
a wiec pOH=-log0,033= 1,48
pH= 14-pOH =12,52
ph roztworu wynosiu 12,52
Tak jak zwykle przelicz czy nie ma zadnych błedow:)
jak masz jakies pytania to pytaj:)
Zoz
Oblicz stopień dysocjacji HCN (Ka=6,17*10-10) w jego wodnym roztworze
o
pH=5,26.
H= 10 do potegi -5,26= 5,495*10do potegi -6
mozna to wyliczyc z wzoru
[H] do kwadratu
c=--------------------------
K
po podstawieniu c= 0,0489 mol/dm3
skoro mamy Cz oraz C mozna obliczycz L
Cz
L=--------
C
L=0,000112= 0,0112%