proste zadanko ze stałej równowagi

[KA]

W pewnej temperaturze stała równowagi reakcji odwracalnej
2NO + O2 =2NO2 wynosi 2.22.
Stężnie początkowe tlenku azotu(II) wynosiło 4 mol/dm3.
Ile moli tlenu należy wprowadzić do układu, aby 40% tlenku azotu (II)
uległo utlenieniu?

K= [NO2]^2 / [NO]^2 * [O2] <-- z definicji (można pominąć)

K= [1,6]^2 / [4-1,6]^2 * [x – 0,8]

2,22 = [1,6]^2 / [2,4]^2 * [x – 0,8]

2,22 = 2,56 / 5,76 * [x – 0,8]

2,22 = 2,56 / 5,76x – 4,608

12,78x = 12,79

x =1

Jak to nieszczególnie widać za 40% produktu podstawiłem 0,4 * 4 = 1,6
Ze stężeniem równowagowym substratu NO też nie miałem problemu, to jest
4 – 1,6
Największy problem stanowiło dla mnie znalezienie tlenu w stanie równowagi
(znałem prawidłową odpowiedź – 1 mol)
Wymyśliłem, że to jest x – 1/2 * 1,6
Bardzo ciężko było mi na to wpaść… i do końca tego nie rozumiem…
Macie jakąś radę na to?

--
Na pewno pierwszą lepszą jest: zacznij liczyć więcej zadanek, to nie
będziesz miał problemu… wolałbym konkretniejszą odp…
dziękuję