Evolução Histórica da Tabela Periódica

[Wendel Furtado]

Amigos,

Coloquem aqui as suas descobertas. Lembrem-se: sejam claros e
objetivos! Para isso, usem no máximo 30 palavras ou 5 linhas.

Aguardo vocês,


Wendel

[Daniel Primo]

A Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática
dos elementos químicos, na forma de uma tabela, em função de suas
propriedades. É muito útil para se preverem as características e
tendências dos átomos.

[luis henrique barros da silva]

[luis henrique barros da silva]

Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas
deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente
reactivos, enquanto outros são praticamente inertes etc.

[luis henrique barros da silva]

Permite, por exemplo, prever o comportamento de átomos e das moléculas
deles formadas, ou entender porque certos átomos são extremamente
reactivos, enquanto outros são praticamente inertes etc.

[Daniel Primo]

Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a
descoberta individual dos elementos químicos, embora elementos, tais
como o Ouro (Au), a Prata (Ag), o Estanho (Sn), o Cobre (Cu), o Chumbo
(Pb) e o Mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade.

[luis henrique barros da silva]

A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669,
quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo. Durante os 200
anos seguintes, um grande volume de conhecimento relativo às
propriedades dos elementos e seus compostos, foram adquiridos pelos
químicos. Com o aumento do número de elementos descobertos, os
cientistas iniciaram a investigação de modelos para reconhecer as
propriedades e desenvolver esquemas de classificação.

On 16 jun, 10:28, Daniel Primo <daniel.y...@gmail.com> wrote:

[Daniel Primo]

A primeira classificação, foi a divisão dos elementos em metais e não-
metais.
Isso possibilitou a antecipação das propriedades de outros elementos,
determinando assim, se seriam ou não metálicos.

[Daniel Primo]

Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo
periódico, mas simplesmente por ordem crescente da sua massa atómica,
cada um com suas propriedades e seus compostos. Os químicos, ao
estudar essa lista, concluíram que ela não estava muito clara.

[isabele melo]

A Tabela Periódica não foi simplesmente inventada, mas foi criada a
partir de poucos elementos e da sua investigação, como é o caso do
fósforo, o primeiro elemento a ser descoberto. A partir daí, a Tabela
Periódica foi sendo cada vez mais aperfeiçoada e completada com
elementos que eram descobertos, e comparados aos que já existiam.

[isabele melo]

LOTHAR MEYER
E AS CURVAS
(1830 – 95)
Relacionou o volume atômico
com o número atômico dos elementos.
Em 1864 Lothar Meyer, químico alemão, estudou a relação existente
entre o volume atômico dos elementos e as respectivas massas. Ele
representou graficamente o volume atômico em função da massa atômica
relativa.
Se repararmos, o lítio, sódio e potássio correspondem aos pontos mais
altos da curva, assim como o rubídio e o césio, todos eles pertencem à
mesma família. Foi fácil "construir" esta família, mas para formar
outros grupos foi um pouco mais complicado uma vez que era mais
difícil relacionar a sua posição relativa.
Da curva de Lothar Meyer foi possível chegar a uma classificação
periódica dos elementos que tinham propriedades semelhantes.

[erica martins]

á, em 1864, Newlands dispôs os elementos em colunas verticais de sete
elementos, em ordem crescente de massas atômicas, observando que de
sete em set elementos havia repetição das propriedades, fato que
recebeu o nome de Lei das Oitavas.


Daniel Primo escreveu:

[erica martins]

POR ESSE METÁLICOSSERIAMOU NÃO SERIAM

[luis henrique barros da silva]

Classificação periódica moderna
Alem de ser mais completa que a tabela de Mendeleyev, a Classificação
Periódica Moderna apresenta os elementos químicos dispostos em ordem
crescente de números atômicos.

[isabele melo]

Dimitri Ivanovitch Mendeleev, um químico russo que trabalhava em
conjunto com Lothar Meyer publicou em 1869 o seu trabalho. Mendeleev
começou por estudar com especial cuidado os elementos constituintes de
substâncias que se nos deparam no nosso dia-a-dia, como a água, os
compostos orgânicos e o sal (cloreto de sódio).
Continuou o seu trabalho convencido de que todas as substâncias puras
existentes, elementares ou compostas, eram formadas de diferentes
modos, a partir das diversas classes de átomos — os elementos
químicos — resultando daí propriedades específicas para essas
substâncias.
Pela análise cuidadosa, descobriu as propriedades de alguns elementos
mais comuns na Natureza (hidrogênio, carbono, azoto, oxigênio, cloro,
etc.), e anotou-as em cartões, um para cada elemento. Procurou,
depois, dispor esses cartões de várias maneiras, de modo a encontrar a
melhor forma de classificá-los.
E, aí, fez-se luz no seu espírito!
Os elementos ordenados segundo o valor do seu peso atômico
apresentavam uma periodicidade nas suas propriedades! Eles deveriam,
pois, ser arrumados de modo a que esta periodicidade fosse visível.
Mendeleev tinha feito o mesmo que Newlands, mas com duas grandes
diferenças:
• Mendeleev assumiu que a posição relativa de alguns elementos deveria
ser alterada. Assim, por exemplo, o telúrio deveria ser colocado antes
do iodo, embora a sua massa atômica relativa seja 127,60 e a do iodo
seja 126,90. Assinalou também as inversões de outros pares de
elementos como o árgon e o potássio, cobalto e níquel e tório e
protactínio.
• Quando Mendeleev elaborou o seu quadro periódico alguns elementos
ainda estavam por descobrir, pelo que deixou alguns espaços em branco.
A genialidade e ousadia de Mendeleev tornaram-se evidentes por ter
previsto a existência de elementos então desconhecidos baseando-se na
sua classificação.
Mendeleev deixou alguns espaços vazios na sua tabela para elementos
como o ekaboro, o eka-alumínio e o eka-silício, que foram descobertos
posteriormente e que se conhecem, atualmente, com os nomes de
escândio, gálio e germânio, respectivamente.
Exemplo: No caso do germânio, Mendeleev previu uma massa atômica de 72
quando experimentalmente se verificou que é de 72,6 e uma densidade de
5,5 quando experimentalmente é de 5,47. Na tabela que construiu,
Mendeleev associou os elementos de tal modo que:
• Os que constituem um grupo eram dotados de comportamento químico
semelhante;
• Havia um diferencial gradual nas propriedades reveladas pelos
elementos dos vários grupos, sendo o sódio e o cloro os que mais se
afastavam entre si pelos valores que apresentavam para essas
propriedades;
• Percorrendo a sua tabela, de elemento para elemento, por ordem
crescente de massas atômicas, iam-se encontrando periodicamente os
elementos de um mesmo grupo.
Daí a designação de Tabela Periódica dos Elementos.
O sistema periódico de Mendeleev obteve um grande êxito e é uma
ferramenta imprescindível para os químicos atuais. Não obstante, esta
classificação periódica não está isenta de defeitos. Assim, por
exemplo, existem discrepâncias ao ordenar os elementos atendendo às
suas massas atômicas. Também não é fácil encontrar uma única ligação
para o hidrogênio dado que as suas propriedades são muito peculiares.
Existe ainda uma separação nítida entre metais e não-metais,
especialmente nos grupos centrais do sistema periódico.

[luis henrique barros da silva]

A descoberta do número atômico

Em 1913, o cientista britânico Henry Mosseley descobriu que o número
de prótons no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo.
Mosseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo. Quando
os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico,
os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

Devido ao trabalho de Mosseley, a tabela periódica moderna esta
baseada no número atômico dos elementos.

A tabela atual se difere bastante da de Mendeleef. Com o passar do
tempo, os químicos foram melhorando a tabela periódica moderna,
aplicando novos dados, como as descobertas de novos elementos ou um
número mais preciso na massa atômica, e rearranjando os existentes,
sempre em função dos conceitos originais.