Orizzonte di dissoluzione (acidificazione degli oceani)

[Massimo Soricetti]

...cio� la profondit� sopra cui un minerale in soluzione tende a
dissolversi pi� rapidamente di quanto si depositi, a quanto ho capito.
Nello specifico, CaCO3 :-)

Quello che non sono riuscito a trovare � qual'� attualmente questa
profondit�, e quanto dipende dal pH e dalla salinit� (che anche lei
aumenta, ho letto, al diminuire del pH).

Supponendo cio� che il pH marino passi da 8.14 a 8.00, per fare un p� di
cifre, di quanto si sposterebbe l'orizzonte di dissoluzione della
calcite, e in che direzione? Verso l'alto?

[Soviet_Mario]

Il 27/04/2013 09:08, Massimo Soricetti ha scritto:
> ....cioè la profondità sopra cui un minerale in soluzione tende a
> dissolversi più rapidamente di quanto si depositi, a quanto ho capito.
> Nello specifico, CaCO3 :-)

potresti mica linkare la risorsa dove hai letto di questi
concetti ? Siccome ignoro cosa sia l'orizzonte di
dissoluzione, volevo accedere alla stessa fonte ...

>
> Quello che non sono riuscito a trovare è qual'è attualmente questa
> profondità, e quanto dipende dal pH e dalla salinità (che anche lei

> aumenta, ho letto, al diminuire del pH).

ignoro anche l'esistenza di una correlazione (generale) tra
salinità e pH, e se ci siano rilevanti differenze di pH con
latitudine, longitudine, e profondità (al di là di influenze
locali come estuari di fiumi), e natura chimica della rocce
del fondale e di superficie.

L'unica variabile a cui ad istinto mi verrebbe da attribuire
un'influenza a larga scala sono le dorsali (faglie)
vulcaniche attive e i grandi vulcani (che cacciando CO2 e
magari anche SO2 o H2S, sono probabilmente acidificanti)

>
> Supponendo cioè che il pH marino passi da 8.14 a 8.00, per fare un pò di

> cifre, di quanto si sposterebbe l'orizzonte di dissoluzione della
> calcite, e in che direzione? Verso l'alto?

probabilmente se ne scioglierebbe in quantità sufficiente a
ripristinare un valore prossimo a quello iniziale, se si
tratta di acidi sensibilmente più forti di quello carbonico.
O un punto di equilibrio intermedio con acidi più deboli o
al limite proprio il carbonico.

L'unico punto che mi è problematicamente chiaro del problema
è che il pH di una soluzione non è correlato univocamente
alla sua COMPOSIZIONE, e quindi nn consente di fare
previsioni salvo se non sia imposto dall'esterno
staticamente (con tamponi di capacità infinita).

Intendo questo, che una soluzione di acido cloridrico molto
diluita e di acido carbonico molto più concentrata possono
avere lo stesso pH.
Ma una volta che verifico la capacità di acidificazione di
una soluzione di trona (carbonato*bicarbonato di sodio),
scopro che anche se lenta la soluzione di acido carbonico
riesce a portare il pH molto più giù di quella di HCl.

Per cui non avendo idea di quali acidi e in quali quantità
portano a quel pH, non so nemmeno immaginare gli equilibri
relativi.

Possiamo fare assunzioni semplificative ?
Tipo considerare che tutta l'acidità è dovuta a
CO2 + H2O <--> H2CO3 ?
O assumere che tutta l'alcalinità è dovuta a
NaHCO3 / KHCO3 ?

Possiamo conoscere la pressione parziale di CO2 con la
profondità ?

Purtroppo non so nulla di queste cose ...
Alla prox
ciao

--
1) Resistere, resistere, resistere.
2) Se tutti pagano le tasse, le tasse le pagano tutti
Soviet_Mario - (aka Gatto_Vizzato)

[Nino]

"Massimo Soricetti" <max...@libero.it> ha scritto nel messaggio
news:klfth8$6b4$1...@megan.servidellagleba.it...

> ...cio� la profondit� sopra cui un minerale in soluzione tende a
> dissolversi pi� rapidamente di quanto si depositi, a quanto ho capito.
> Nello specifico, CaCO3 :-)
>
> Quello che non sono riuscito a trovare � qual'� attualmente questa
> profondit�, e quanto dipende dal pH e dalla salinit� (che anche lei
> aumenta, ho letto, al diminuire del pH).

Forse potrebbe essere utile valutare l'Indice di Langelier
http://www.ariacube.com/utilita/langelier.htm